2019.3月份 HACCP (60A)上課照片
2019.05.31 標準鹼溶液的配置與標定
一、實驗目的 取固體NaOH配置0.1N之NaOH溶液250ml，然後用標定劑給予校正容液濃度，計算求得標準溶液(standard solution)正確當量濃度。 二、實驗原理 ๐定量分析上所用的乙脂濃度之試樣溶液稱之"標準溶液"。 ๐容量分析:完成反應時，所需標準溶液之體積，計算試樣待測物質之分析方法。 ๐標準溶液配置時，常因藥品純度或吸濕潮解而精秤不易，造成配置濃度不準;或儲存過程發生力價(factor:F)變動，需使用一級標準品來標定標準溶液力價。 三、實驗 藥品 &材料 1、氫氧化鈉 10公克 2、鄰苯二甲酸氫鉀 5公克 3、1%酚酞溶液 20毫升 、蒸餾水 1000毫升 5、秤量紙 1包 6、滴管 2支 7、標籤紙 1包 四、實驗操作 1、欲配製0.1N氫氧化鈉250ml(NaOH=40)，需秤多少氫氧氫氧化鈉? 公式: ***** →溶質重量=溶液當量濃度(N) ❌ 溶液體積(V) ❌ 溶質克當量(E) =0.1 ❌ 0.25 ❌ 40 =1(g) 實驗照片(一)、秤量接近1g的氫氧化鈉。 2、計算取KHP秤量(KHP M.W=204.23)，假設0.1N NaOH 滴定需要40ml，KHP秤取量? 公式: N 1 ❌ V 1 =N 2 ❌ V 2 =0.1 ❌ 0.04 ❌ 204.23 =0.817(g) *考試時可以直接假設NaOH消耗量20ml，那KHP只需要秤拿一半的量。 考試時，紀錄並做三重覆。 實驗照片(二)秤接近0.817g的KHP，秤量紙需要有對半摺痕。 NaO H溶液配製 3、將1g NaOH先倒入小燒杯，用100ml OR水，以玻棒攪拌至完全溶解，再倒入定量瓶，加OR水至250ml定量瓶標線(*液體下緣對準標線，接近標線時可用滴管)。 實驗照片(三) 1g NaOH 用100ml OR水攪拌溶解 實驗照片(四) NaOH溶液標定 4、將秤量好...
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