2019.05.31 標準鹼溶液的配置與標定

一、實驗目的

取固體NaOH配置0.1N之NaOH溶液250ml，然後用標定劑給予校正容液濃度，計算求得標準溶液(standard solution)正確當量濃度。

二、實驗原理

๐定量分析上所用的乙脂濃度之試樣溶液稱之"標準溶液"。
๐容量分析:完成反應時，所需標準溶液之體積，計算試樣待測物質之分析方法。
๐標準溶液配置時，常因藥品純度或吸濕潮解而精秤不易，造成配置濃度不準;或儲存過程發生力價(factor:F)變動，需使用一級標準品來標定標準溶液力價。

三、實驗藥品&材料

1、氫氧化鈉   10公克
2、鄰苯二甲酸氫鉀    5公克
3、1%酚酞溶液    20毫升
、蒸餾水   1000毫升
5、秤量紙   1包
6、滴管    2支
7、標籤紙    1包

四、實驗操作

1、欲配製0.1N氫氧化鈉250ml(NaOH=40)，需秤多少氫氧氫氧化鈉?

公式: *****

→溶質重量=溶液當量濃度(N)❌溶液體積(V)❌溶質克當量(E)
=0.1❌0.25❌40
=1(g)

實驗照片(一)、秤量接近1g的氫氧化鈉。

2、計算取KHP秤量(KHP M.W=204.23)，假設0.1N NaOH 滴定需要40ml，KHP秤取量?

公式: N1❌V1=N2❌V2
=0.1❌0.04❌204.23
=0.817(g)

*考試時可以直接假設NaOH消耗量20ml，那KHP只需要秤拿一半的量。
考試時，紀錄並做三重覆。

實驗照片(二)秤接近0.817g的KHP，秤量紙需要有對半摺痕。

NaOH溶液配製  3、將1g NaOH先倒入小燒杯，用100ml OR水，以玻棒攪拌至完全溶解，再倒入定量瓶，加OR水至250ml定量瓶標線(*液體下緣對準標線，接近標線時可用滴管)。

實驗照片(三)1g NaOH用100ml OR水攪拌溶解

實驗照片(四)

NaOH溶液標定  4、將秤量好的KHP倒入錐形瓶(要做三重複)，並各加入50ml的蒸餾水、2~3滴酚酞指示劑，搖晃瓶身至溶解。然後將定量瓶的溶液倒入滴定管。

實驗照片(五)、將定量瓶的溶液倒入滴定管至0刻度。

 5、滴定至錐形瓶溶液呈粉紅色，表示達到滴定終點，記錄滴定管內中和用掉的NaOH溶液量。(30秒粉色不消失)

實驗照片(六)

3、標準溶液(當量濃度)濃度標定極力價計算